환원 MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn2+ + 2H2O    *2

산화 Fe  -> 2e- + Fe2+                            *5

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전체 2MnO4- + 5Fe + 16H+ -> 2Mn2+ + 5Fe2+ + 4H2O

이런경우 전지가 할 수 있는 최대 일을 구할 때

△G0=-nFE0 식에

n에는 전자 몇 몰을 넣어야 하나요?

10e-를 넣었더니 답이 틀려서ㅠ.ㅠ

표준상태에서 산화반응과 환원반응의 이동한 전자 수가 달라서

2e- , 5e- , 10e- 중 뭘 넣어야할 지 모르겠어요.

ㅠㅠ도와주세용