이번에 화학실험을 듣는데 잘모르겠습니다 ㅜ 알려주세요

-----황산철제조 실험방법 입니다.
 
1)물중탕장치를 85℃로 가열한 후, 50ml 비커에
1.78M 황산 10.0ml에 순수한 철가루 1.00g을 넣고
유리막대로 저으며 녹여준다.
 
2)더 이상 녹지 않는 것이 확인되면 (기포가 더 이상
생기지않을 때 )감압장치를 이용해서 더운 용액을
 거른다.
 
3)거른 액을 100ml 비커에 넣고 에탄올 10ml를 잘
저으면서 조금씩 가한다. (에탄올은 결정화제이므로
결정이 생기지 않으면 조금 더 넣는다.)
 
4)거름종이의 무게를 재고, 결정이 생긴 용액을 걸러
남은 거름종이 위의 침전물을 85℃ Oven에 약 20분 가량 건조시킨 후 무게를 잰다.
 
-------다음은 주어진 식과 분자량등등 입니다
Fe + H2SO4 + nH2O → FeSO4∙nH2O +H2  
 
* 철의 원자량 : 55.84g/mol

* 황산철의 분자량 : 151.92g/mol

* 황산의 분자량 : 98.08g/mol

* 95%황산의 비중 1.84g/ml

* 황산철 1수화물의 분자량 = 황산철 분자량 + 물의 분자량 
= 151.92 + 18.00 = 169.92g/mol


* 수득률 = 실제수득량/이론적수득량 × 100

--------구해야하는 문제입니다.

1.사용한 황산의  몰수  

2.사용한 철의 몰수 
3.85℃ 건조한 황산철의 분자량 (1결정수) 
4.한계 반응물 
5.이론적으로 얻는 양 
6.실험적으로 얻는 양  0.36g

7.수득률 
 

고수님들 답변부탁드립니다

기본적인 몰농도 등등을 알고 있으니 어떻게 해서 그값이 나오는지를 알려주세요

3번의 용어도 잘모르겠습니다