이 양성자 산인 탄산(H2 CO3) 0.1몰 100ml 가 있습니다.

이 탄산을 적정 하려고 하는데 적정하기 전 탄산에서 [CO3 2-]는 4.8*10^(-11) 이라고 하는데.....

전 정말 아닐거 같거든요... 혹시 이거 아시는분 계신가요?????

H2CO3    +    H2O   →   HCO3 -   +   H3O+          Ka1 = 4.3*10^(-7)
HCO3 -   +    H2O   →   CO3 2-   +   H3O+          Ka2 = 4.8*10^(-11) 

제 생각에는 적정전 탄산은 HCO3- 도 굉장히 소량있는데다가 다시 거기서 CO3 2- 로 가려면..

저런값보다 훨씬 작을거 같은데 여러분 생각은 어떠신지요?

쉽게 말하면 H2A 수용액의 A2- 의 농도는 Ka2 와 같다는 건데 ..

누가 설명해주실분 없나여???? ㅜㅜㅜㅜㅜㅜ