르 샤틀리에의 원리에서

게시물ID : science_35605짧은주소 복사하기
작성자 : 나데코짱짱걸★
추천 : 1
조회수 : 720회
댓글수 : 7개
등록시간 : 2014/05/16 19:30:45

외부조건(농도, 온도, 압력, 부피등)이 변하면 그 변화를 없애는 방향으로 반응이 진행되는건데

이런경우에(왼쪽 그림은 NO2와 N2O4가 평형을 이루는걸 나타냅니다) 경우의 수가 2개가

1. 기체의 압력이 증가했으므로 기체의 압력이 작아지는 방향 즉 분자수가 작아지는방향으로 반응이 진행되 N2O4의 농도가 높아진다

2. 부피가 줄어들었으므로 기체의 부피가 커지는 방향 즉 분자수가 커지는 방향으로 반응이 진행되 NO2의 농도가 높아진다

온도가 일정하다고 가정한 경우에 압력이 증가했다는것은 부피가 감소했다는것과 같은 의미인데 왜 다른 결과가 나오는지 궁금합니다.

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