Q : 330K와 3.50atm 에서 2.00mol의 기체를 등온 압축시켰더니 이 기체의 엔트로피가 25.0J/K만큼 감소하였다.
이 기체의 1.최종압력과 2. 압축에 수반되는 G의 변화량을 구하여라.
델타S = 음수잖아요 25.0J/K만큼 감소했으니 -25.0J/K
그런데 델타S가 영일때랑 양수일때는 정의되어있잖아요.
(엔트로피 값은 열역학 제2법칙에 따라 증가하게 됨)
따라서 q가 음수가 절대 안나오니 델타 S 는 음수가 될 수 없잖아요.
근데 어떻게 문제에서 S가 음수라는 건가요?
계의 델타 S는 음수이고 주위는 더 큰 양수 -> 전체 엔트로피는 양수 라는 건가요?
+) 문제를 풀어보면 델타G가 양수가 나와요. 그럼 비자발적이라는건데
그렇게 되면 전체 S = 0이 되야 하는거니 계와 주위의 엔트로피양이 같은건가요??..
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