문제집에는 바닥상태의 염소가 더 크다고 되 있습니다.

그런데 생각해봐도 음이온이 전자를 하나 더 얻어서 전자수가 더 많으니 반지름이 음이온이 더 커야 되는것 아닌가요??

같은 양성자수에, 똑같이 K,L껍질만 가지고 있으니 논해야 될거는 전자수인데, 제가 알기론 같은 양성자 수이면 전자수가 많을수록

반지름이 더 커지는것으로 알고 있습니다...

두번째는 Na, Al, Cl, S 중 원자 반지름이 가장 큰것은 Na가 아닌가요..? 답은 염소라고 되어 있습니다..

L껍질이지만 양성자수가 Na가 가장 적어서 그만큼 전기력?이 떨어져서 반지름이 가장 큰것이 아닌지요...

세번째는 O2-(산소 2가 음이온), F-(플루오르 음이온), Na+(나트륨 양이온), Mg2+(2가 양이온) 인데 답은 플루오르 음이온 이라고 되있습니다만

이것은 전자수는 모두 10개로 동일하니 양성자 수가 제일 적은 산소 음이온이 가장 반지름이 커야 되는것 아닌가요?

문제집 출판사에 문의하기 전에 혹시나 제가 잘못 알고 있나 궁금하여 질문드립니다 ㅠ