반응속도식에서 반응물의 계수가 1이 아닐경우엔?

어제.. 아니다, 그제 저녁부터 저를 혼돈에 빠트린 질문입니다.

보통 예시도 그렇고 문제도 그렇고 반응물의 계수가 1이잖아요?

근데 반응물의 계수가 1이 아니라면 어떻게 될까요.

aA + bB ↔ cC + dD 에서

미분속도식은 다음과 같이 주어집니다.

v= -1/a Δ[A]/Δt = -1/b Δ[B]/Δt = 1/c Δ[C]/Δt = 1/d Δ[D]/Δt

만약 A의 계수가 a이고 (a≠1) A에 대한 1차 반응이라면

v= -1/a d[A]/dt = k[A]

이렇게 해서

식이

ln[A]-ln[A]₀ = -akt
이렇게 유도될까요, 아님

v= -1/a Δ[A]/Δt = -1/b Δ[B]/Δt = 1/c Δ[C]/Δt = 1/d Δ[D]/Δt

이 표현은 식의 표현은 반응물질과 생성물질간의 속도관계를 표현한것이고 실제 A의 반응속도는

d[A]/dt라 A의 계수와 상관 없이

ln[A]-ln[A]0 = -kt
일까요?

가지고있는 화학관련된 책을 다 뒤져봤는데도 나오지 않아요.

으아니 챠!!!

햇깔리죠, 햇깔리시죠? 낄낄낄낄