일단 네이버 지식인에 질문한건데요 여기에도 한번 여쭤봅니다. :D http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=134368833

어떤 곳에서는 (주로 일반화학책)

H₂ A (aq)  ⇄ H₃O⁺ + HA^- (aq)   

HA^- ⇄ H₃O⁺ + A^2- (aq)              K_a2

 

일 때  K_a1>>K_a2 이므로  [H⁺] 는  H₂ A (aq)  ⇄ H₃O⁺ + HA^- (aq)  반응에 의해 결정된다고 하고 계산을 하고

(그러니깐 첫번째 반응으로 [H⁺]를 구하고 이에 다른 화학종들의 농도를 맞춰나가는 식)

 

 

어떤 곳에서는 (주로 학원강의 들을 때)

 

NaHCO₃는 물에 녹아 HCO₃^- 이온과 Na⁺이온으로 완전히 나누인다. HCO₃^-이온은 그 중 일부분이 다음과 같은 두 가지 가수 분해 반응을 한다.

      HCO₃ + H₂O = H₃O⁺ + CO₃^2-

      HCO₃^- + H₂ = H₂CO₃ + OH^-

  이들 반응은 각각 가역 반응으로서 평형 상태에 있다. 

 또 생겨난 H₃O⁺ 와 OH^-이온들은 H₃O⁺ + OH^- = 2H₂O의  반응으로 거의 완전히 없어진다. 그러므로 위 두 반응이 오른쪽으로 진행되는 정도는 거의 같고, 따라서 묽은 NaHCO₃ 용액 중에서 CO₃^2- 농도와 H₂CO₃의 농도는 같아진다.

 

 

요런 식으로 생각해서

라고 생각하던데 어떤게 더 맞을까요?