우선 계수맞추기를 해보면
반응전 - Cr : x  , O : 7 , H : y , Fe : 6
반응후 - Cr : 2 , O : z , H : 2z , Fe : 6 이므로 x=2, y=14, z=7 이 되어서 x+y+z=23 이니까 2번은 옳지 않습니다.

그 다음에 1번부터 보면,  Fe2+는 Fe3+로 산화한다 했는데 전자를 잃는 과정이므로 산화가 맞습니다.

3번은 반응전 (Cr2O7)2- 에서 Cr 이온과 O2- 이온이 결합해있는상태에서 전자가 두개 남았다고 생각하면
O2-이온의 산화수는 -2고 7개 있으니 -14, Cr은 2개 있는데 +12가 되어야 전자 두개가 남으므로 반응전 Cr의 산화수는 +6이 되겠죠.
반응후를 보면 Cr3+가 되었으니 산화수가 +6에서 +3으로 감소한걸 알수있습니다.

4번은 7몰의 H2O가 생성될때 이동한 전자의 몰수를 묻는데 산화 환원반응에서 이동한 전자가 몇개냐를 묻는것 같습니다.
이 화학식에서 산화 반응은 Fe2+ -1e- -> Fe3+ , 환원 반응은 Cr6+ +3e- -> Cr3+ 이고
계수가 산화반응은 6, 환원반응은 2 이므로 6개의 전자가 이동한것을 알수있습니다.