문제를 풀긴 풀었는데 답지가 없어서 이게 맞는 풀이와 답인지 모르겠어서 질문합니다!


자동차 에어백에 들어 있는 아자이드화 나트륨(NaN3) 은 강한 충격을 받으면 분해되어 질소(N2) 기체가 발생하므로 에어백이 부풀어 올라 운전자를 보호한다. 0'C , 1기압에서 NaN3 1g이 모두 분해될 때 발생하는 N2 기체의 부피(ml)를 구해보자. (단, NaN3 의 화학식량은 65.0 이다.)


 여기서부터 제 풀이!
NaN3 -> 3N2 + 2Na
  1g
1/65mol : xmol = 1mol : 3mol (NaN3 와 N2의 몰수비)
x = 3/65mol
N2의 부피 = 22.4 × 3/65 = 336/325 L = 336/325000 ml
맞나요ㅠㅠ? 답을 보면 아닌 거 같은데 확인 할 방법이 없어요 ㅠㅠ 제가 봐선 모르겠네요 도움 부탁드려요!