드래그 앤 드롭으로
즐겨찾기 아이콘 위치 수정이 가능합니다.
아세트나 PH값 구할때 제가 식을 써봤는데 맞나 확인 부탁드려요.
게시물ID : science_37267짧은주소 복사하기
작성자 : 춰커칩쿠키★
추천 : 0
조회수 : 463회
댓글수 : 5개
등록시간 : 2014/06/23 02:06:56
아세트산의 PH값을 구할때
35ml 의 원액을 1l 물에 섞었을때 이때 c를 계산하면
아세트산 밀도는 1.044g/ml, 분자량은 60.05g/mol
c= n/V , n= m/M 이 식에 의해서
m = 35ml * 1.044g/ml = 36.54 g/ml M= 60.05g/mol
n= 36.54/ 60.05 = 0.6085mol 이거를 c = 0.6085/ 1 = 0.6085
V는 1l 라서 1로 했고
아세트산은 약산이니 PH값을 구할때 Pks는 = 4.65라고 할때
PH= 1/2( Pks - log[c]) , 1/2(4.65-log[0.6085]) = 2.43
이렇게 나왔는데...
제가 헤매고 있어서 답변해 주시면 정말 감사하겠습니다..
|
댓글 분란 또는 분쟁 때문에
전체 댓글이 블라인드 처리되었습니다.
2014-06-23 02:16:31추천 0
아세트산 같은 약산의 PH값을 구할때는 앞에 1/2 을 구하는식으로 알고 있는데 틀렸나요..?
2014-06-23 02:20:30추천 0
그러니까 지금 아세트산을 1l 물에 희석하니까 약산이 맞으니까 약산식 구하는거 쓰는거 아닌가요?
2014-06-23 02:32:09추천 0
저도 알수가 없네요.. 뭐 문제 자체에는 35ml원액을 1l물에 섞어서 수용액을 만든것의 pH 값을 구하라는거여서 사실상 제가 지금 필요한건..
c= n/V , n= m/M 이 식에 의해서
m = 35ml * 1.044g/ml = 36.54 g/ml M= 60.05g/mol
n= 36.54/ 60.05 = 0.6085mol 이거를 c = 0.6085/ 1 = 0.6085
이게 맞게 계산됐는지가 더 궁금한거라 ..
2014-06-23 02:38:04추천 0
이 문제 자체는 저희 교수님이 저번 학기에 예제로 해준거에 있던건데 제가 이번에 다시 풀어보려고 한거라서 책에서 나온건 아니에요 .
2014-06-23 02:38:11추천 0
그리고 답변감사합니다~
새로운 댓글이 없습니다.
글쓰기