Nitrogen이 sp3 혼성화 했을때

네 개의 방 중에서 하나는 짝을 이루고 있고

Oxygen이 sp3 혼성화 했을때

네 개의 방 중 두개가 짝을 이루고 있으며

이들이 공유결합에서 최외각 전자로써 나타내는 시각적 그림을 보면 'ㅁ'

Nitrogen은 전자가 모두 찬 방이 하나 -> lone pair가 하나

Oxygen은 둘 -> lone pair도 둘

이렇게 이해 했습니다만 맞는지 모르겠네요

( 고등학교 때 화학을 안한 뒤 대학 와서 야매로 공부해서, 정확한 이해도가 부족해여 ㅠ_ㅜ )

왜 하나밖에 채워지지 않은 전자들보다 낮은가?? 이것입니다 '_'

저는 같은 궤도함수에 있는 전자들끼리의 반발력이 반응성이 더 크게 만들지 않았을까 생각했습니다 'ㅅ'......

( 물론 Pauli -가 맞는진 모르겠지만 관련 rule에서 궤도함수의 반대편에 차지한다고 어디서 보았습니다만

제가 알고 있는게 맞는지도 궁금하네요... 이름도 잊어먹었고 ㅜ_ㅜ 물리화학에서 봤던것 같은데 

아 스핀이 맞았네요 '-' !!! 두 스핀 벡터는 크기가 같지만 더하면 0이 된다고 하네요! )