1. 엔트로피를 물질의 상태가 가질 수 있는 가짓수(확률)라는 생각을 통해 이해해보자.

2. 엔트로피를 무질서한 운동을 하고 있는 N개의 기체 분포 상태를 통해 이해해보자.

3. (가)와 (나)에서 두 개의 방의 온도는 T로 일정하고 N개가 10^23개라고 보자.

-> 이를 바탕으로 (가)와 (나)에서 어느 쪽이 엔트로피가 높은지 판별하고 그 이유를 확률과 맥스웰-볼츠만 분포의 관점에서 서술하라.

(가)는 10^23개의 기체 분자가 하나의 방에 몰려있을 확률이니까 10^23 C 10^23 * (1/2)^10^23이고

(나)는 10^23개의 기체 분자가 두 개의 방에 골고루 나누어져 있을 확률이니까 10^23 C k * (1/2)^10^23 (1<k<10^23) 이니까 (나)가 당연히 엔트로피가 높잖아요.

이렇게 확률로는 설명할 수 있는데 맥스웰-볼츠만 분포의 관점에서는 어떻게 설명해야 하는건가요?

그리고 혹시 제가 위와 같이 확률로 설명한 엔트로피도 잘못된 점이 있나요??

고등학교 물리2 수준입니다.. 선생님이 이걸 출제한다고 하셨는데요.

교과서는 엔트로피를 확률의 관점으로 서술해주긴 했지만 맥스웰-볼츠만 분포와 관련지어서 서술된 내용은 없고, 

혹시나 하이탑이 이걸?!?!?! 하는 생각으로 봤지만 없었고..